ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารที่ได้รับอิเล็กตรอนเรียกว่าสารออกซิไดซ์ และสารที่สูญเสียอิเล็กตรอนเรียกว่าสารรีดิวซ์ ในความหมายที่แคบลง สารออกซิไดซ์ยังสามารถหมายถึงสารที่สามารถให้ออกซิเจนแก่สารอื่นได้ ในทำนองเดียวกัน สารฟลูออรีนคือสารที่สามารถให้ฟลูออรีนแก่สารได้ เช่นเดียวกับสารคลอรีน สารโบรมีน ฯลฯ
สารออกซิไดซ์คือสารที่รับอิเล็กตรอนและเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ลดลง กำลังออกซิไดซ์ถูกกำหนดโดยอิเล็กตรอน-แนวโน้มที่จะได้รับขององค์ประกอบที่มีความจุสูงกว่า- และสามารถวัดได้จากศักย์ไฟฟ้าไฮโดรเจนมาตรฐาน สารออกซิไดซ์ที่ประกอบด้วยออกซิเจน-จะทำงานได้ดีกว่าภายใต้สภาวะที่เป็นกรด เนื่องจากพันธะ X-O ไม่เสถียร ในขณะที่สารที่มีความสมมาตรของโมเลกุลสูงกว่า (เช่น เปอร์คลอเรตไอออน) จะมีฤทธิ์ในการออกซิไดซ์ที่อ่อนกว่า ขึ้นอยู่กับความสามารถในการรับอิเล็กตรอน- พวกมันสามารถแบ่งออกเป็นสามประเภท: แรง ปานกลาง และอ่อนแอ โดยมีออกซิเจน (ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน 1.229V) และไอออนของเหล็ก (0.771V) เป็นเส้นแบ่ง ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบทางเคมี พวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นสารออกซิไดซ์อนินทรีย์และอินทรีย์ และขึ้นอยู่กับตัวกลางที่ทำปฏิกิริยา พวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นกรด (เช่น โซเดียมไดโครเมต) เบส (เช่น โซเดียมไฮโปคลอไรต์) และเป็นกลาง (เช่น ไอโอดีน) มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการทำให้โลหะบริสุทธิ์และการผลิตแบตเตอรี่ เมื่อจัดเก็บจะต้องเก็บให้ห่างจากอินทรียวัตถุและกรดเพื่อหลีกเลี่ยงการเน่าเปื่อยที่เกิดจากความร้อนหรือความชื้น
